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实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体,为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数,...

实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体,为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数,做如下实验现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中,向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸实验过程如图所示

试计算:

(1)恰好完全反应时,产生气体的质量是       g

(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少?

(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?(结果保留一位小数)

 

(1)2.2 (2)7.3% (3)69.4% 【解析】 试题分析: (1)分析图象可知,二氧化碳的最大质量是2.2g。 (2)设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x,消耗的碳酸钠的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 y x 2.2g = x=3.65g y=5.3g 所加稀盐酸中的溶质的质量分数是: 100%=7.3%。 (3)样品中氢氧化钠的质量分数是: 100%≈69.4%。 考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算  
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考点分析:
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(3)甲酸中碳、氢、氧三种元素质量比是           (最简整数比)

 

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【猜想与假设】

猜想一:硫酸铜     猜想二:                 (化学式)

【活动与探究】

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【反思与评价】

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(1)写出C和H的化学式:C        ,H        

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(1)在t1时,甲、乙溶解度大小关系为            

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