Question

“钾泻盐”的化学式为MgSO₄•KCl•xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液。化学活动小组设计了如下种实验方案：以下说法不正确的是

（相对分子量：MgSO₄—120  BaSO₄—233  AgCl─ 143.5  KCl─74.5）（    ）

A. 该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数

B. 足量Ba(NO₃)₂溶液是为了与MgSO₄充分反应

C. “钾泻盐”化学式中x=2

D. 上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成

Answer

CD

【解析】A．加入足量的硝酸银溶液，能将氯离子转化为沉淀，由沉淀质量进而求得氯化钾的质量，然后计算出氯化钾的质量分数，故A正确；B．加入足量Ba（NO3）2溶液是为了与MgSO4充分反应，从而计算硫酸镁的质量，故B正确；C．根据提供的数据，可计算出硫酸镁和氯化钾的质量，然后根据化学式可求出化学式中x的值．
设该样品中MgSO4的质量为X
MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
120     233
X       23.30g
＝ 解得：X=12.00g；

该样品中MgSO4的质量为12.00g
设该样品中KCl的质量为Y
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
74.5  143.5
Y    14.35g
＝ 解得：Y=7.45g；

该样品中KCl的质量为7.45g；
水的质量为24.85g-12.00g-7.45g=5.4g
根据“钾泻盐”的化学式MgSO4•KCl•xH2O，
           120    18x
           12.00     5.4g

＝  解得：x=3，故C错误；D．因为托盘天平只能精确到0.1g，故题目中的数据精确到0.01g，故D错误；故选CD。

点睛：理解每一步实验的作用和意义是解题的前提，本实验方案是：加入足量硝酸钡溶液，可以求得硫酸根的质量，从而求出MgSO4的质量；加入硝酸银溶液，将氯离子转化为沉淀，进而求得氯化钾的质量，确定化学式中x的值。