某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧...

某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请计算：

（1）生成氧气的质量；

（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数；

（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g，需加入水的质量。

（1）3.2g；（2）20%；（3）850g 【解析】（1）生成氧气的质量∶34g＋3g－33.8g＝3.2g；（2）解∶设瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为xg 2H2O2 2H2O＋O2 ↑ 78 32 X 3.2g ＝，x＝7.8g. 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数∶×100％＝20%；（3）解∶设需加入水的质量为xg。 3％×1000g＝20％×﹙1000g－xg﹚,x＝850g. 答∶（1）生成氧气的质量是3.2g；（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是20%；（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g，需加入水的质量是850g。点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用，根据化学方程式进行计算以及有关溶液稀释的计算。

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考点分析：

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为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。

（1）小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________。

（2）小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属，他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的_____________（填序号）。

A．盐酸 B．氯化铜 C．氯化钠 D．氯化钙

（3）实验中小刚发现加入上述第（2）问的选项中的四种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是___________________________________。

（4）小刚想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。设计了如图1所示的实验装置，在虚线框中应接入图2中的______________（填序号），集气瓶上方残留的空气__________________（填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响。小刚实验过程中共收集到VmL的氢气（氢气的密度为g/L），则该粗锌粒中锌的质量分数为_____________%（用a、、V表示）。