下列各组物质中，按单质、碱、有机物顺序排列的是
A. 煤、纯碱、葡萄糖 B. 石油、硫酸、油脂
C. 氮气、熟石灰、碳酸钙 D. 液态氧、苛性钠、酒精
下列说法错误的是
A. 可用洗洁精清除油污，发生了溶解现象
B. 干冰可用于制造舞台云雾，分子间空隙变大
C. 蛋白质遇重金属盐或高温会失去原有生理活性，发生的是化学变化
D. 在鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，鸡蛋清会沉淀析出，发生的是物理变化
化学知识有助于我们科学生活。下列说法不正确的是
A. 可用小苏打焙制面包、糕点
B. 家用天然气泄露，应开灯查找泄露源
C. 电动车上的蓄电池在使用时是化学能转化成电能
D. 湖水经沉降、过滤、吸附、消毒等净化操作后，可供人们生活用水
阅读下列材料并回答各有关问题:
（1）实验室中氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O。现将10g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.6 g固体，则原混合物中单质铜的质量为__________g。
（2）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：在常温下，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现其几乎不反应；再向该混合物中加入Fe2(SO4)3，发现立即发生反应，但无沉淀产生；待反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀。最后经过过滤、蒸发、结晶，所得滤渣循环使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
问题：
①方案1中的B仪器名称是__________。
写出方案1中的化学方程式____________________。
______________________________。
②方案2中甲物质是_______(填字母序号)。
a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe203。在此铁的氧化物混合物中铁的质量分数可能范围为_______________。当催化剂中FeO与Fe203的质量之比为9:20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________。(用小数表示,保留2位小数)。
某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(提示: ①在溶液中，Fe 与Fe3+ 能发生反应生成Fe2+。②在溶液中，Fe2+与 H202 能发生反应生成Fe3+)。
（1）沉淀1中含有的金属单质是___________。
（2）写出铁屑与废液中三氯化铁发生反应的化学方程式______________________。写出加入过氧化氢溶液后其与Fe2+反应的化学方程式______________________。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是___________（填字母）。
A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH) 2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是___________________________。
（5）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为________、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥 。
