合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe203。在此铁的氧化物混合物中铁的质量分数可能范围为_______________。当催化剂中FeO与Fe203的质量之比为9:20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________。(用小数表示,保留2位小数)。
某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(提示: ①在溶液中，Fe 与Fe3+ 能发生反应生成Fe2+。②在溶液中，Fe2+与 H202 能发生反应生成Fe3+)。
（1）沉淀1中含有的金属单质是___________。
（2）写出铁屑与废液中三氯化铁发生反应的化学方程式______________________。写出加入过氧化氢溶液后其与Fe2+反应的化学方程式______________________。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是___________（填字母）。
A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH) 2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是___________________________。
（5）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为________、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥 。
某化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成（假设其他成分与盐酸无反应）。现利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题。
（1）若测定值比实际值小，可能的原因有______。（填数字序号）
①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
②装置A中CO2未完全进入装置B
③CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收
④盐酸未滴加过量
（2）为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有______（填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶。
（3）实验中，有时在装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，这样做可以提高_____。
（4）为了减少实验误差，你还可以采取一项措施____________。
（5）准确称取三份质量均为8.00g的样品，进行了三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________________。
有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，进行下列实验：
①将该白色粉末溶于足量的水中，产生白色沉淀和无色溶液，过滤；
②将①中滤液分成二份，向一份中滴加酚酞试液，溶液变红；向另一份中滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊；
③将①中滤渣投入足量的稀盐酸中，白色固体部分溶解。
则下列说法不正确的是
A. 白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠和碳酸钠
B. ①中的滤液里可能含有碳酸钠
C. 白色粉末中肯定有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，可能有氢氧化钠
D. 若在①中滤液中滴加稀盐酸产生气泡，则白色粉末中肯定有碳酸钠和氯化钡，且二者的质量比一定为
＞
如图为某化工企业生产流程示意图，若①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2 FeCl3+2TiCl4+6CO，下列说法正确的是
A. 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素化合价为+3价
B. ①中反应是氧化还原反应
C. ③中氩气（Ar）作反应物
D. ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为14：1
如图能正确反映其对应操作中各物质量的变化关系的是
A. 向混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入足量碳酸钠溶液
B. 向饱和Ca (OH) 2溶液中不断地加入CaO固体粉末
C. 高温加热碳和氧化铜的混合物
D. 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
