Question

某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是生石灰、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：

【猜想与假设】

甲同学认为：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂

乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃

丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)₂

丁同学认为：可能是NaCl、NaOH

【交流与评价】

（1）经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是__________________；理由二是___________________________________________________。

【活动与探究】

乙同学取原滤液向其中加入一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想。

（2）丙同学取原滤液向其中加入Na₂CO₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl₂溶液观察到________________，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。

【解释与结论】

（3）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是_____________________________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。

【应用与拓展】

（4）假设乙同学的猜想是合理的，现只用一种试剂对滤液进行处理，回收NaCl晶体。请简述其操作过程__________________________________________________。

Answer

甲 滤液中的溶质一定有NaOH Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存 有白色沉淀生成 丁同学滴加的盐酸量很少与NaOH反应（或NaOH量较多与少量盐酸反应或盐酸与Na2CO3反应生成的少量CO2被NaOH吸收） 向滤液中加入足量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶

【解析】（1）甲同学的猜想是错误的，原因是CaO+ H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，故滤液中的溶质一定有NaOH ，且 Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存 。（2）Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，会有白色沉淀生成。（3）丁同学滴加的盐酸量很少与NaOH反应或NaOH量较多与少量盐酸反应或盐酸与Na2CO3反应生成的少量CO2被NaOH吸收。（4）氢氧化钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应生成氯化钠，加入足量的稀盐酸，除尽氢氧化钠、碳酸钠，然后蒸发结晶即可得到氯化钠。