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某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验,如下图所示。 甲 乙 丙 实验...

某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验,如下图所示。

                              

实验结束后,老师取两份等质量的丙废液,分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中,有白色沉淀生成;将乙废液与丙废液倒入烧杯B中,有气泡产生。

请填空:

(1)甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是           (用化学式填空,下同)。

(2)烧杯A中沉淀的成分一定有             

(3)另取少量丙废液样品,加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加氯化铁溶液,观察到有红褐色沉淀生成,未发现其他明显现象。

由此推测出,丙废液溶质的成分是                    ,丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为                       ,烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有           

 

(1)HCl (2)CaCO3 (3)Na2CO3、NaOH;BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;NaCl、NaOH 【解析】 试题分析:(1)丙中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,大理石与稀盐酸反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ; 甲、乙废液中都有溶质氯化钙,将甲废液与丙废液倒入烧杯A中,有白色沉淀生成,将乙废液与丙废液倒入烧杯B中,有气泡产生,说明乙中有稀盐酸剩余,故填HCl, (2)因为Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl,所以烧杯A中沉淀的成分一定有CaCO3 (3)另取少量丙废液样品,加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明丙废液中含有Na2CO3,加入足量的氯化钡溶液,把碳酸钠完全除去,过滤,向滤液中滴加氯化铁溶液,观察到有红褐色沉淀生成,发生的化学反应是:3NaOH+ FeCl3=3NaCl+ Fe(OH)3↓,生成了氢氧化铁红褐色沉淀,说明丙废液中含有NaOH,故填Na2CO3、NaOH,丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式是:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有生成的NaCl和没有 反应的NaOH,故填NaCl、NaOH 考点:物质成分的探究、化学用语、质量守恒定律的应用  
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考点分析:
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有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现在做如下实验:

(1)根据以下实验操作及现象,请回答:

实验1:取少量粉末,加水溶解,得到无色透明溶液。

实验2:取1所得溶液少许,加入NaOH溶液,看不到明显现象。

实验3:取1所得溶液少许,加入足量硝酸钡溶液,出现白色沉淀。

实验4:将实验3所得混合物过滤后,在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并有气泡生成。原粉末中一定有_______________________。实验4中沉淀部分溶解的化学方程式为:____________________________

(2)据上述实验现象,可推知原粉末中可能有______________,为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明:

操作步骤

现    象

结    论

_______________

____________

该物质存在

 

 

 

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我市煤电资源丰富,由于当地煤炭含硫量大,燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响,为改善空气质量,某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气,并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏,简易流程见图

(1)写出流程中发生反应的化学方程式:                                      

(2)流程中通入氧化空气的目的是                           

(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障,但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量,请你从能源开发和利用的角度,提出两项合理建议:                        

 

 

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久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3],某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。

【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。

【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝,设计了如图所示的四个实验。

【现象分析】若干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。

(1)实验BC瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的______________

(2)B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出的结论是 __________

【实验结论】由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的____________________共同作用的结果。

 

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自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的,化学就像一架显微镜,带领我们一步步地深入认识和研究物质,使我们学会了用微观眼光看世界

1)若表示一个甲烷分子,则表示______(填写化学符号)。

2)水通入直流电后可分解,左图是水分解过程中微粒变化的部分示意图,请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列______(用图中的字母表示),写出反应的化学方程式_______

 

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实验室常用下列装置来制取气体:

(1)写出图中有标号仪器的名称:③_________________

(2)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式:_____________________________

(3)实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气。为了制得纯净干燥的CO2气体,可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气,则除杂装置的导管接口按气流方向连接顺序是:B接____)(________)(____接D(填导管接口小写字母标号)。利用G装置除去HCl气体的化学反应方程式为_________________________________

(4) 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气(NH3),所选择的发生装置是___________。如用如图H装置收集氨气,则气体应由________端(填“a”或“b”)导入。

(5)为探究氨气的性质,按右图装置进行实验。观察到黑色粉末变红,白色无水硫酸铜变蓝,同时反应中还有一种气体单质生成。

【查阅资料】Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。

【提出问题】得到的红色物质是什么?

【猜想】①是Cu;②是Cu2O;③是_______

若猜想①成立,玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________

【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O:

__________________________________________。(操作、现象、结论.)

 

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