一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某...

一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：

Ⅰ. 取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示

Ⅱ. 取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红

Ⅲ. 向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

① CD段可观察到的现象是，从D到E的溶液的pH （填“增加”、“减小”、“不变”）．

② 根据上述实验得出原固体中一定有．

③ 为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验

步骤	现象	结论
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入		原固体中有氢氧化钠
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银

①固体减少，固体表面有气泡产生减小 ②碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ③步骤：过量硝酸钡现象：溶液红色不褪去现象：红色褪去，无白色沉淀（红色退去，产生白色沉淀）结论：无氯化钾（可能有氯化钾）【解析】试题分析：根据实验步骤Ⅰ、取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示，固体并没有全部溶解，说明反应生成了沉淀，故可判断一定含有硝酸钡，可能含有碳酸钠、硫酸钠中或两种，结合图②，再固体中加入稀硝酸，固体部分溶解，说明沉淀中既有碳酸钡，又有硫酸钡；同时又有刚加入稀硝酸时，沉淀并没有溶解，说明溶液中还含有氢氧化钠 ①CD段发生的反应是碳酸钡沉淀与稀硝酸反应，故可观察到的现象是固体减少，固体表面有气泡产生D点表示反应结束，故从D到E是不断加入稀硝酸，酸性增强，故溶液的pH减小 ②根据上面分析，原固体中一定有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ③取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸钡，现象：溶液红色不褪去，说明溶液中除了碳酸钠溶液外，还含有显碱性的物质，即氢氧化钠，故结论：原固体中有氢氧化钠要证明是否含有氯化钾，应抓住氯离子的鉴定方法：能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，故步骤取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银；现象：红色褪去，无白色沉淀（红色退去，产生白色沉淀），结论：无氯化钾（可能有氯化钾）考点：酸、碱、盐的化学性质，特征离子：碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验

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考点分析：

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