Question

某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。

① 请将实验报告补充完整：

（1）_______；（2）_______；（3）________；

（4）_______；（5）_______。

② 向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图所示，请回答：

Ⅰ.m点溶液中的溶质是_____________。

Ⅱ.滴入Na₂CO₃溶液的过程中观察到的现象依次是_____________。

Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入，下图中错误的是___________。

Answer

蓝 溶液由红色变为无色 Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O 二氧化碳 酸性氧化物 氯化钙、氯化钠 有气泡产生、有白色沉淀产生，溶液由无色变为红色 AD

【解析】①（1）石灰水显碱性，使石蕊试液变为蓝色。（2）含有酚酞试液的石灰水是红色的，当滴入盐酸时，盐酸与石灰水反应，红色逐渐变浅，最后变为无色。（3）反应的化学方程式为： 2HCl+ Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O（4）二氧化碳能使石灰水变浑浊。 (5). 能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物，二氧化碳是酸性氧化物 。②Ⅰ.2HCl+ Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O,m点溶液的PH=7，溶液显中性，则此时盐酸与氢氧化钙恰好反应，溶液中的溶质有反应生成的氯化钙。开始溶液的pH＜7，说明盐酸剩余，m点溶液的PH=7，则盐酸与碳酸钠恰好完全反应，Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑,故溶液中的溶质还有生成的氯化钠。

Ⅱ.因为试管b反应后的溶液PH<7，溶液显酸性，故盐酸有剩余，滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液与盐酸反应，生成二氧化碳气体，有气泡冒出。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙，酚酞遇盐酸不变色，当碳酸钠过量时，溶液显碱性，能使酚酞变红。Ⅲ.A、Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 溶液增加的质量

106 44 106-44=62

Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓ 溶液增加的质量

106 100 106-100=6

而图像中第二段溶液质量减少，错误；B、开始加入碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液与盐酸反应，氯化钙质量不变，盐酸反应完以后，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，氯化钙质量逐渐减少到零，正确；C、开始加入碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液与盐酸反应，生成二氧化碳，当盐酸反应完以后，二氧化碳的质量不再增加，正确；D、碳酸钠溶液与盐酸、氯化钙溶液反应均生成氯化钠，图像中的第二段氯化钠质量也增加，错误。故选AD。

点睛：本题主要考查学生通过实验探究探究物质性质的能力。