皮蛋瘦肉粥是广东著名美食,皮蛋的腌制配方有多种,常用的是生石灰、纯碱、草木灰(主要成分是碳酸钾)、食盐以及铅替代物(硫酸锌)等。
(1)小红在少量配方溶液中滴入稀HCl溶液,观察有气泡产生,证明配方溶液中含有的离子是___________(填离子符号);不再产生气泡后滴入Ba(NO3)2溶液,观察到有白色沉淀物,证明配方中含有的物质是___________(填化学式)。
(2)小明查阅资料可知,用上述配方溶液浸泡制作皮蛋,不同量的生石灰、纯碱会配制出不同浓度的氢氧化钠溶液,影响皮蛋的质量。请你设计实验,验证配方溶液中含有氢氧化钠。
限选试剂:BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸溶液、酚酞试液。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
____________________________
|
____________ |
配方溶液中含有氢氧化钠 |
实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸,稀硫酸是化学反应的常用的药品。
(1)20℃时,在实验室用98 %的浓硫酸配制20%的硫酸溶液:
①若要配制49g质量分数为20%硫酸,所需要水的质量为_______g。
②用到的仪器有:烧杯、玻璃棒和_________。(填仪器的序号)
A.托盘天平(带砝码盒) B.药匙 C. 胶头滴管
D. 200mL量筒 E.50mL量筒 F. 10mL量筒
③从下表中找出稀释过程需要用到的数据:_____________ g/cm3.
硫酸溶液的密度(单位:g/cm3)
质量分数/ % | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
20 % | 1.145 | 1.139 | 1.133 |
98 % | 1.846 | 1.836 | 1.826 |
(2)为探究98 %的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别,某同学进行了如下实验:
该同学观察实验现象是_________(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化,说明即使是同种酸,由于_______________不同,它们的性质不完全相同。
(3)某化学学习小组研究硫酸的性质,将20%硫酸溶液放入试管中,如图所示(装置气密性良好),再向试管中加入某物质后,温度计温度升高,该物质是_______________ 。
A. 锌粒 B. 冰块 C. 铜块
D. 氯化钠 E.氢氧化钠
结合下图所示实验装置,回答下列问题:
(1)实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时,应选用气体发生装置_______(填字母),其反应的化学方程式为 __________________________________________。若将CO2和水蒸气混合气体通过盛装_____________(填试剂名称)的D装置,可以得到干燥的CO2气体。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,其反应的化学方程式为
_______________________________________________________。实验结束后,从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、___________ (填操作名称),第二步使用玻璃棒作用是_____________________________。
(3)实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应来制取NH3。NH3是一种没有颜色而有刺激性气味的气体,极易溶于水,密度比空气小。那么,收集NH3的装置为上图中的
____________(填字母)。
(4)将E装置改为下图,可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是_______________________________,植物油上方原有的空气对实验的结果____(填“有”或“没有”)明显影响。
下列是初中化学常见的三个实验,回答下列问题:
(1)A实验中a仪器的名称是____________,放水的目的是________________________。
(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是______________________________(只写一个)。
(3)C实验中当蒸发皿中 _____________________ 时,停止加热。
溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据,请回答:
右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线;下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
| NaCl | KCl | NH4Cl | KNO3 |
10℃ | 35.8g | 31.0g | 33.3g | 20.9g |
60℃ | 37.3g | 45.5g | 55.2g | 110.0g |
(1)图中a曲线表示_____________(填物质名称)的溶解度曲线;若要从a与d的混合物中得到a,通常采用_________方法使其结晶。
(2)40℃时,比较a、c溶解度的大小:a ______(填“<”或“>”)c。要使a的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是___________________。
(3)60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为__________。(计算精确到0.1%)
(4)60℃时配制100g硝酸钾饱和溶液,下图是配制过程的一些操作:
用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序:__________________________;
称量时,分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,_________(填序号)。
A.先移动游码到所需要位置,再左盘添加硝酸钾直到天平平衡
B.先左盘添加所需要的硝酸钾,再右盘加砝码,移动游码直到天平平衡
C.先右盘加砝码,再移动游码,最后左盘加硝酸钾直到天平平衡
现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色).课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体,他们设计了下面的两种制取流程.请回答:
(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,从组成分析,预测它除了能与稀硫酸反应后,还能与_____________(任举一例)反应。操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____________;溶液A的溶质有__________________;两种方法得到硫酸铜晶体,你觉得符合绿色化学要求的方法是________ 。
(2)方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+ _____= 2CuSO4+_________。
(3)硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面,波尔多液是一种农业常用杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成,不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是(用化学方程式表示)__________________________________________,此反应属于基本反应类型中的__________反应。
(4)理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜。已知废铜屑的质量为100kg,若最后所得的硫酸铜质量为80kg,则废铜屑中铜的质量分数为___________ 。