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皮蛋瘦肉粥是广东著名美食,皮蛋的腌制配方有多种,常用的是生石灰、纯碱、草木灰(主...

皮蛋瘦肉粥是广东著名美食,皮蛋的腌制配方有多种,常用的是生石灰、纯碱、草木灰(主要成分是碳酸钾)、食盐以及铅替代物(硫酸锌)等。

(1)小红在少量配方溶液中滴入稀HCl溶液,观察有气泡产生,证明配方溶液中含有的离子是___________(填离子符号);不再产生气泡后滴入Ba(NO3)2溶液,观察到有白色沉淀物,证明配方中含有的物质是___________(填化学式)。

(2)小明查阅资料可知,用上述配方溶液浸泡制作皮蛋,不同量的生石灰、纯碱会配制出不同浓度的氢氧化钠溶液,影响皮蛋的质量。请你设计实验,验证配方溶液中含有氢氧化钠。

限选试剂:BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸溶液、酚酞试液。

实验操作

预期现象

结论

 

____________________________

 

 

 

 

____________

 

 

配方溶液中含有氢氧化钠

 

 

 

CO32- ZnSO4 1.取少量配方溶液于试管中,加入过量BaCl2溶液,振荡。2.取少量上述实验上层清液于试管中,滴入酚酞试液,振荡。 试管内有白色沉淀生成。无色溶液变红色 【解析】(1)碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。BaSO4是难溶于水的沉淀,不再产生气泡后滴入Ba(NO3)2溶液,观察到有白色沉淀物,则该白色沉淀是BaSO4,证明配方中含有的物质是 ZnSO4。(2)碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红,先加入过量BaCl2溶液除去碳酸钠,防止对氢氧化钠检验的干扰。BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ,氯化钠显中性,不能使酚酞变红,再滴入酚酞试液,振荡,溶液变红,说明配方溶液中含有氢氧化钠。故试管内的实验现象是有白色沉淀生成。无色溶液变红色。 点睛:本题主要考查学生探究物质成分的能力。  
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考点分析:
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实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸,稀硫酸是化学反应的常用的药品。

(1)20℃时,在实验室用98 %的浓硫酸配制20%的硫酸溶液:

①若要配制49g质量分数为20%硫酸,所需要水的质量为_______g。

②用到的仪器有:烧杯、玻璃棒和_________。(填仪器的序号)

A.托盘天平(带砝码盒)   B.药匙        C. 胶头滴管

D. 200mL量筒            E.50mL量筒    F. 10mL量筒

③从下表中找出稀释过程需要用到的数据:_____________ g/cm3.

硫酸溶液的密度(单位:g/cm3

质量分数/ %

10℃

20℃

30℃

20 %

1.145

1.139

1.133

98 %

1.846

1.836

1.826

 

(2)为探究98 %的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别,某同学进行了如下实验:

该同学观察实验现象是_________(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化,说明即使是同种酸,由于_______________不同,它们的性质不完全相同。

(3)某化学学习小组研究硫酸的性质,将20%硫酸溶液放入试管中,如图所示(装置气密性良好),再向试管中加入某物质后,温度计温度升高,该物质是_______________

A. 锌粒        B. 冰块       C. 铜块

D. 氯化钠      E.氢氧化钠

 

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结合下图所示实验装置,回答下列问题:

(1)实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时,应选用气体发生装置_______(填字母),其反应的化学方程式为 __________________________________________。若将CO2和水蒸气混合气体通过盛装_____________(填试剂名称)的D装置,可以得到干燥的CO2气体。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,其反应的化学方程式为

_______________________________________________________。实验结束后,从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、___________ (填操作名称),第二步使用玻璃棒作用是_____________________________

(3)实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应来制取NH3。NH3是一种没有颜色而有刺激性气味的气体,极易溶于水,密度比空气小。那么,收集NH3的装置为上图中的

____________(填字母)。

(4)将E装置改为下图,可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是_______________________________,植物油上方原有的空气对实验的结果____(填“有”或“没有”)明显影响。

 

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下列是初中化学常见的三个实验,回答下列问题:

(1)A实验中a仪器的名称是____________,放水的目的是________________________

(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是______________________________(只写一个)。

(3)C实验中当蒸发皿中 _____________________ 时,停止加热。

 

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溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据,请回答:

右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线;下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。

 

NaCl

KCl

NH4Cl

KNO3

10℃

35.8g

31.0g

33.3g

20.9g

60℃

37.3g

45.5g

55.2g

110.0g

 

 

(1)图中a曲线表示_____________填物质名称的溶解度曲线;若要从a与d的混合物中得到a,通常采用_________方法使其结晶。

(2)40℃时,比较a、c溶解度的大小:a ______(填“<”或“>”)c。要使a的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是___________________

(3)60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为__________。(计算精确到0.1%)

(4)60℃时配制100g硝酸钾饱和溶液,下图是配制过程的一些操作:

用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序:__________________________

称量时,分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,_________(填序号)。

A.先移动游码到所需要位置,再左盘添加硝酸钾直到天平平衡

B.先左盘添加所需要的硝酸钾,再右盘加砝码,移动游码直到天平平衡

C.先右盘加砝码,再移动游码,最后左盘加硝酸钾直到天平平衡

 

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现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色).课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体,他们设计了下面的两种制取流程.请回答:

(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,从组成分析,预测它除了能与稀硫酸反应后,还能与_____________(任举一例)反应。操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____________;溶液A的溶质有__________________;两种方法得到硫酸铜晶体,你觉得符合绿色化学要求的方法是________

(2)方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+ _____= 2CuSO4+_________

(3)硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面,波尔多液是一种农业常用杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成,不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是(用化学方程式表示)__________________________________________,此反应属于基本反应类型中的__________反应。

(4)理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜。已知废铜屑的质量为100kg,若最后所得的硫酸铜质量为80kg,则废铜屑中铜的质量分数为___________

 

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