Question

浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，它们的溶液pH _____（填“<”、“=”或“>”）7。写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式

_______________________________ 。

（2）试管中内壁残留下列物质，用盐酸浸泡能除去的是________________ 。

A.铁锈锈渍                          B.用碳粉还原氧化铜附着的红色固体

C.长时间盛放石灰水留下的白色固体    D.氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体

（3）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。

某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

实验	碳酸钠加入量/g	搅拌速度r/min	反应时间/h	钙除去率/%
a	1.78	200	3	44.8
b	2.32	200	3	60.2
c	2.32	125	4	55.1
d	2.32	200	4	64.6

①进行实验a和b的目的是_______________________________________________________。

②搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是________（填选项）。

   A.200r/min,3.5h    B. 200r/min,4.5h    C.175 r/min,4h    D. 225 r/min,4h

Answer

> Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH A、C、D 探究相同条件下，碳酸钠加入量对钙除去率的影响 A.C

【解析】（1）pH>7的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。石灰乳是氢氧化钙的俗称，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （2）试管内壁残留的物质，用盐酸浸泡能除去，则该物质能与盐酸反应。A.铁锈锈渍的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，正确；B.用碳粉还原氧化铜附着的红色固体是铜，不能与盐酸反应，错误；C.长时间盛放石灰水留下的白色固体是碳酸钙，能与盐酸反应，正确；D、氢氧化钠和硫酸铜应后的留下的蓝色固体是氢氧化铜，能与盐酸反应，正确。故选A、C、D 。（3）①进行实验a和b的目的是探究相同条件下，碳酸钠加入量对钙除去率的影响。 ②探究搅拌速率越快、反应时间越长与搅拌速率越慢、反应时间越短时的钙除去率的大小。故选AC。