10 g纯度为65% 的锌片与 50 g稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）。（可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Zn-65 ）反应的化学方程式为：Zn +H2SO4 ==ZnSO4+H2↑
若要除去铜粉中混有的少量氧化铜，可以采用的方法是__________________________；若要除去氧化铜中混有的少量铜粉，可以采用的方法是____________________________。
如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断，该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入 中，理由是 。
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是_________________________。该反应的化学方程式为__________________________________________。氢氧化钠露置在空气中不但能吸收________发生潮解，而且还能与空气中的_________
反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为：________________________________________。
（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈___________色，这是因为（用化学方程式表示）___________________________；不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）_________________。
（3） 1:1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把___________________慢慢注入_______________，并不断搅拌。
（1）现有Cl、C、H、O、Na五种元素，按要求写出下列物质的化学式：
俗称“纯碱”的物质是____________；具有腐蚀性，俗称“烧碱”的物质是____________；
可用于金属表面除锈的酸_____________；相对分子质量最小的氧化物_____________。
天然气的主要成分_________；平常炒菜用的盐_____________________。
(2)从（1）题中选择合适的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学反应方程式：
①分解反应_________________________________________________________；
②复分解反应_________________________________________________________；
判断下列反应能否发生，如能发生，写出反应的化学方程式；如果不能，请注明“不反应”。
（1）氯化铜溶液和硝酸钙溶液________________________________________________
（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液____________________________________________
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液____________________________________________
