Question

有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；

②在无色溶液 A 中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g；

③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；

④在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色淀。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是

A. 白色粉末中一定含有氯化钠

B. 无色溶液 B 中一定含有两种溶质

C. 步骤③生成的气体质量可能是4.4g

D. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜

Answer

BC

【解析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等分析。

【解析】
称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g。在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠、氯化钡。在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色淀。说明溶液B中含有氯离子，但是加入氯化钡时引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠不会影响实验现象，所以白色粉末可能含有氯化钠。

A.通过推导可知，白色粉末可能含有氯化钠，故错误；

B.通过推导可知，无色溶液 B 中是氯化钠、氯化钡，故正确；

C.通过化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,可知，生成4.4g气体，需要碳酸钡的质量是19.7g，而沉淀为20g，故正确；

D. 通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故错误。

故本题选BC。

点睛：首先分析所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，，最后进行验证。