有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述实验现象判断，下列说法正确的是
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中一定含有氯化钠
D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g
等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X=Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是
A | 氯酸钾中混有氯化钾 | 加热至不再产生气体为止 |
B | 氢氧化钠溶液中混有氢氧化钙 | 加入过量的碳酸钠溶液、过滤 |
C | 二氧化碳气体中含有少量水蒸气 | 通过盛有碱石灰的干燥剂 |
D | 硝酸钾溶液中含有少量硝酸钡 | 加入适量的硝酸钠溶液、过滤 |
如图是三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的信息中，错误的是
A. 约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等
B. 在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%的KCl溶液
C. 在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
D. 分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
根据下列实验操作、现象能得出相应结论的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶塞，振荡 | 塑料瓶变瘪， 溶液变红 | CO2能与石蕊反应 |
B | 向未知溶液中加入盐酸,再滴入氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中含有SO42- |
C | 向食醋中加入氢氧化钠溶液 | 无明显现象 | 二者之间不发生反应 |
D | 往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸 | 无气泡生成 | 氢氧化钠溶液未变质 |
A. A B. B C. C D. D
正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法中正确的是
A. H2S、H2O、H2SO4、H2四种物质中都含有氢分子
B. SO32-和SO42-中硫元素的化合价相同
C. Na+、Mg2+、Al3+ 原子核内质子数均为10
D. 由Na 
和 K
得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
