水的组成揭秘
【资料卡片】
18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（即氢气）
和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了_____________（写现象）。
【定性实验】
如图所示，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。
（1）检验管a中产生的气体时，观察到_________________________。
（2）该实验说明水是由___________________组成的。
【交流反思】
本实验中，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，硫酸钠不发生反应。
（1）电解后，待溶液混合均匀，观察到溶液的颜色为无色，测定其pH=7。但在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则此时管a电极附近的溶液呈_________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）若取24g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为_________。
（3）本实验中，若水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的碱性
_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
【定量实验】
利用以下装置进行实验，分别称量反应前后玻璃管（含其中物质）的质量和U形管（含其中物质）的质量，可以进一步测定水中氢、氧元素的质量比。
（1）装置的正确连接顺序是__________________（填字母，且每套装置限用一次）。
（2）下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是____________（填序号）。
①氧化铜未被完全还原；
②未连接装置B；
③装置C中U形管后未连接干燥管。
图中A~I是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。C为紫红色固体；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；B、D、G、I为相同类别的化合物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式E：_____________。
（2）写出化学方程式：
A与B的反应_______________________________________；
H与F的反应_______________________________________；
G与I的反应_______________________________________。
硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：
（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的_____________结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。
（2）反应②对应的化学方程式为_______________________________________。
（3）反应③所属基本反应类型为_____________；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）100 t含SiO2 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是_____________。
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。
（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
冶炼方法 | 主要原理 | 代表金属 |
电解法 | 熔融的金属化合物在通电的条件下分解 | 钠、铝 |
热还原法 | 金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应 | 铁、铜 |
热分解法 | 金属氧化物在加热的条件下分解 | 汞、银 |
（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
①电解熔融的氯化镁可以得到镁。分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：___________、___________。
②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：_________________________。
③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：_______________________。
④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的_______________。
（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）____________
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。
（1）氯化钠是由___________（写粒子符号）构成的；
（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_________________________________，相同情况下降温析出的晶体比较少；
（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止______________________________________。当蒸发皿中______________________，停止加热。
④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为___________（计算结果保留一位小数）。
（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和___________________溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是__________________（填序号）。
①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤
根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①___________，②___________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________________________________；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________________________，可选用的收集装置为___________（填字母）；
（4）检验装置B的气密性时，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没下端管口，用止水夹夹住橡皮管，继续加水至形成一段水柱，若_________________________________，则装置B的气密性良好。
