Question

水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。

(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用           来区分软水与硬水，常用            的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为             。

(2)水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是                （填序号）。

A．食盐     B．医用碘酒   C．高锰酸钾     D．植物油

(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。40℃时，甲物质与乙物质的溶解度是             ；80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为              。

(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl₂ + 2 NaClO₂ == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为            ；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为                         。

Answer

(1)肥皂水；蒸馏；过滤(2)AC

(3)40g；50%(4)吸附；ClO2

2H2O2H2↑+O2↑或2H2+O22H2O

【解析】

试题分析：硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为过滤；食盐、高锰酸钾能溶于水形成溶液，医用碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；植物油不溶于水；在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为：100g÷（100g+100g）×100%=50%；活性炭有吸附性，能吸附色素异味；由质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，可知X的化学式为ClO2，电解水或氢气的燃烧试验都能证明水是由氢元素和氧元素组成。

考点：水的净化，硬水与软水的鉴别，溶解度与溶解度曲线，溶质的质量分数，质量守恒定律