下列用途中，利用了物质的物理性质的是（ ）
A．乙醇用作酒精灯的燃料 B．碳用于冶金工业
C．硫酸用于处理碱性废水 D．铜丝用于制作导线
实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现用100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸和足量的锌粒反应制取氢气，求所得氢气的质量为多少？
学习了酸和碱的化学性质后，同学们围绕“酸和碱的中和反应”开展了探究活动。请你参与学习并填写空格。
李军同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是他从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到无明显现象。此中和反应的化学方程式为______________________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质组成是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和_________
同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的是猜想______。
【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液，进行如下方案的探究。
实验方案 | 实验现象 | 结论与解释 |
方案一：滴加Na2CO3溶液 |
__________________ |
溶液中有H2SO4 |
方案二：滴加BaCl2溶液 |
____________ |
溶液中有H2SO4
|
【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予了肯定，同时指出实验方案中有一个是错误的，错误的原因是_______________________________________________。
根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）写出标号仪器①的名称__________。
（2）实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为____________________，若用F装置收集氧气，当导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集的原因是____________________________________。
（3）实验室用B装置制取CO2气体时，从长颈漏斗中加入的药品是____________，不选用F装置收集CO2的原因是________________；若要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则可使气体通过装置G，G中所盛的药品是_____（填试剂名称），气体应由_____（填“a”或“b”）端通入．
（4）气焊和气割都需要用到乙炔。乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是_________和__________（填字母序号）。
根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．
（1）A是__的溶解度曲线．
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度______（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是__．
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是__．
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是__（填序号）．
A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B．反应消耗水，氢氧化钙析出
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．
人类应合理利用和开发金属资源。金属材料在工农业生产、日常生活中有着
广泛应用。
（1）铝是地壳中含量最高的__________（填“金属”或“非金属”）元素，铝制品具
有很好的抗腐蚀性能，其原因是_______________________。（写出反应的化学方程式）
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__（填“大”或“小”），抗腐蚀性能更______
（填“弱”或“强”）。
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_____，发生反应的化学方程式______________________________（任写一个即可）。
