以下固体为白色的是
A．氯酸钾 B．硫粉 C．氧化铁 D．二氧化锰
利用生物发光现象可检测“超微量钙”，此处“钙”是指
A.分子 B.原子 C．元素 D.单质
紫薯中富含的硒被誉为“抗癌大王”，这里的“硒”是指
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
空气中最不活泼的成分是
A．氧气 B.氮气 C．二氧化碳 D.稀有气体
空气中氧气的体积分数约为
A．21% B．78% C．1% D．80%
金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。
（一）铁的广泛应用
（1）人体缺铁会造成贫血,这里的铁是指_________。（选填序号）
A．单质 B．元素 C．原子
（2）双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收_______。
（3）暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生__________。
A．剧烈氧化 B．缓慢氧化
（二）铁的冶炼
实验室用工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如下：
【资料】1.草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca(HC2O4)2，加热易分解,生成四种氧化物
2.NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。
3.浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。
【问题讨论】
（1）实验前应先________________。
（2）写出A中发生的反应化学方程式___________________。
（3）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_______、_______（选填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液
（4）C装置的作用是_________________。
（5）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：______________。
（6）写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式________________。
（7）称取铁红样品7.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。
实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是____________。
【实验反思】
1.本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
2.请指出上述实验装置的一个明显缺陷_________________。
