Question

在等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量，产生氢气的质量随硫酸的质量变化曲线如图。

下列说法正确的是

A. b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程

B. M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸亚铁

C. 充分反应后，溶液的质量都增大

D. N点对应溶液中的溶质只有一种

Answer

AC

【解析】A、由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

                          56                         2       

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65                          2

可知等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，所以b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程，故正确；

B、a曲线表示铁与稀硫酸反应产生氢气的过程，M点表示铁过量，硫酸不足，对应溶液的溶质只有硫酸亚铁，故错误；

C、由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

                  56                          2       

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65                          2

充分反应后，溶液的质量都增大，故正确；

D、b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程，N点表示稀硫酸过量，对应溶液中的溶质是硫酸和硫酸锌，故错误。