Question

某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。

实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等

实验步骤：

（1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为     mL（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为    mL（水的密度为1.0g/mL）。

（2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。

（3）              。

（4）装瓶并贴上标签。

实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如右图所示。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。                                     （在答题卡上写出计算过程）

Answer

实验步骤：（1）16.8 54.0 （3） 混和均匀 （4）20%

【解析】

试题分析：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为X，则74克×10%=X×1.19g/mL×37%，解得X=16.8ml，需要蒸馏水的体积为74mL-16.8ml×1.19g/mL=54ml。量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水,然后混合均匀即成为要配制的溶液。

【解析】
设参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。

NaOH + HCl = NaCl + H2O

0 36.5

x 36.5 g×10%

40:36.5= x：36.5 g×10%

x = 4g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g/20g×100%=20%

考点：溶液的配制 根据化学方程式的计算