Question

某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次名称为___________、___________、___________。

（2）在以上三项操作中都需用玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是___________ 。

（3）若NaCl的产率偏低（ ），则可能的原因是_______（填字母）

A．过滤时滤纸有破损         

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足                                      

（4）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液100.0g，应称取氯化钠的质量为______g，需要量取水的体积为_________mL（水的密度近似看作1g/cm³）配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。配制时某同学由于操作失误导致溶质的质量分数偏大，请你指出同学可能引起的失误原因_________（填“仰视读数”或“俯视读数”）。

Answer

溶解 过滤 蒸发 搅拌，防止液滴飞溅 B C 5g 95mL 量筒 俯视读数

【解析】（1）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体，所以操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发；

（2）蒸发时是玻璃棒搅拌，防止液体局部过热而飞溅；

（3）过滤时滤纸有破损，食盐中就会混有杂质，会使产率偏高，故不能选A；蒸发时有固体溅出，会使所得晶体质量偏少，产率会偏低；溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，食盐没有完全溶解，也会使所得晶体质量偏少，产率会偏低，故选BC；

（3）配制5%NaCl溶液100.0g，需要氯化钠的质量100.0g×5%=5.0g，需要水的质量为100.0g-5.0g=95.0g，由于水的密度为1g/mL，所以水的体积为95mL；配置溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；量取水时，俯视读数，会使量取的水偏少，从而使溶质的质量分数偏大。

点睛：

一定溶质质量分数的溶液的配制，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签。