下列反应属于中和反应的是（ ）
A、2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O
B、2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
C、2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O
D、CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：
（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。
小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。
【提出问题】这种白色物质是什么？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠
②氯化钙溶液呈中性
③碳酸钠溶液呈碱性
【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。
小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
你认为：白色物质还有可能是_____________________。
【实验验证】
他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。
（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是_______________________。
（2）小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的。但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是__________________。
（3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。
【反思拓展】
（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有__________（填化学式）。
（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是__ __________溶液。
某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出有关标号仪器的名称a:
（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 。
C与B相比，其优点是 。若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的 （填“b”或“c”）端进入；若将E中装满水，则氧气从 端进。
（3）实验室用B装置还可制取二氧化碳。若用E装置收集二氧化碳，用来检验二氧化碳是否集满的方法是 。若在E装置中加入一定量澄清石灰水，则可用来检验二氧化碳，可看到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）铁钉放入硫酸铜溶液：_____________________；反应后溶液质量将____________(选填“增大”“减轻”或“不变”)；
（2）加热碱式碳酸铜：_________________；反应后固体变成___________色；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气：_________________；该反应属于__________反应(选填“放热”或“吸热”)；
（4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：_______________；该反应的现象是有________色的沉淀生成．
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成一种白色固体和一种黑色单质：__________________；该反应属于___________反应。
（6）水在直流电作用下分【解析】
______________。实验时在水中加入稀硫酸的作用是___________。
