某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）
（1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为_________；
（2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验
记录与分析．请根据要求回答问题：
（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度上升 （△t）/℃ | 5.6 | 9.8 | 12.1 | 16.3 | 18.5 | 17.1 | 15.2 | 14.6 | 13.5 | 12.6 |
根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为__mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是__．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和__．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是__、__．
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸 | 现象一：有气泡产生 现象二：__ | 1．该氢氧化钠溶液样品已变质 2．溶液碱性消失 |
步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品 | 现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色 | 1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为__ 2．所取的步骤一反应后的溶液pH__7（填“＜”、“=”或“＞”） |
A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：
（1）物质A的化学式是 ；写出反应④的基本反应类型 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式： 。
下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_______________。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有___________(写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__________________。
（4分）甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 （填字母）消除。
A．稀盐酸 B．食醋
C．肥皂水 D．食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 （填字母）。
A．钢筋 B．铜栏杆
C．大理石 D．铝合金窗户
（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。
“铁、铜、铝、锌”是生活中常见的金属
（1）人体缺_____元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；
（2）铜丝常用来作电线，主要是利用铜的______性；
（3）铁在_______(填“干燥”或“潮湿”)的空气中易生锈，铁锈若不及时除去会加快内部铁的腐蚀速度，我们可用稀盐酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式：_________________；
（4）只用一种试剂就能一次性判断金属铜、铝、锌的活动性顺序，这种试剂是___________。
A．CuSO4溶液 B．Al2(SO4)3溶液 C．ZnSO4溶液
