从环保角度考虑，最理想的燃料是
A. 煤 B. 氢气 C. 汽油 D. 天然气
下列变化中，属于化学变化的是
A. 水结成冰 B. 纸张燃烧 C. 干冰升华 D. 海水晒盐
将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中硫酸钠的质量？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液，请回答：
(1)乙二醇的相对分子质量为_______________。
(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为_________________。
(3)____________g乙二醇中含氧元素的质量与2.3gC2H5OH中含氧元素相同。
多角度看物质，有助于加深对物质的认识.Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH_________7(填“>”“<”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式______________
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式______________
（4）某部分变质的氢氧化钠样品20g。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为：______g
己知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）第④步操作发生反应的化学方程式是______________________________。
（2）第⑤步操作的目的是__________________________________。
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：①需要质量分数为12%的氯化钠溶液_________mL（计算结果精确到0.1），需要水____________mL(水的密度为1g/cm3)。②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用________(填“10mL”或“20mL”或.“50mL”）规格的量筒。
