Question

下列说法正确的是

A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H₂，则m可能是1

B. 要使SO₂、SO₃中含有相同质量的氧元素，则SO₂与SO₃的分子个数比2:3

C. 将质量分数为20%的KNO₃溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO₃固体

D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%

Answer

AD

【解析】A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24      2

x       0.1g

24/x=2/0.2g x=1.2g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54       6

y       0.1g

54/y=6/0.1g y=0.9g

所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1，故A正确B、设要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y，64x×（32÷64×100%）=80y×（48÷80×100%） x/y=3/2, 故B错误；C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固体质量为x，x+20%×90g=（x+90g）×40% x=30g，故C错误；

D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：[84g×（40÷56×100%）]÷120g×100%=50%,D正确。选AD

点睛：根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析