Question

某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断不正确的是

A．该化合物为2.3g                B．该化合物一定含碳、氢、氧元素

C．碳、氢元素质量比为4:1         D．分子中C、H原子个数比为1:2

Answer

D

【解析】

试题分析：化学反应遵守质量守恒定律。m(化合物)+4.8g=4.4g+2.7g，m(化合物)=2.3g; 4.4g二氧化碳中m(C)=4.4g×12／44=1.2g, m(O)=4.4g-1.2g=3.2g；2.7g水中m(H)=2.7g×2／18=0.3g, m(O)= 2.7g-0.3g=2.4g；综上化合物2.3g中含m(C)= 1.2g, m(H)=0.3g, m(O)=3.2g+2.4g-4.8g=0.8g。A、B正确；C、m(C)：m(H)= 1.2g：0.3g=4:1，正确；D、分子中C、H原子个数比=1.2g／12：0.3g／1=1:3，错误。

考点：质量守恒定律，化学式计算