Question

A、B两种微粒结构示意图如图所示．根据图示回答下列问题：

（1）若A是阴离子，则x可能是下列中的 ______ ．（填选项字母）

a.8   b.10   c.11   d.12

（2）若B是原子，则y= ______ ，与铝形成的化合物的化学式为 ______ ．

（3）若A、B均为原子，则能形成AB₂型化合物吗？ ______ （填“能”或“不能”）．

Answer

a 7 AlCl3 不能

【解析】原子得失电子形成离子。最外层电子数小于4时原子容易失电子形成带正电荷的阳离子，最外层电子数大于4时容易得到电子形成带负电荷的阴离子。（1）若A是阴离子，那么它的原子的最外层电子数大于4，X可能是7、8、9，故选a；（2）在原子中，质子数=核外电子数。若B是原子，那么y=17-10=7；质子数为17的是氯元素，显-1价，铝元素显+3价。根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氯化铝表示为AlCl3；（3）若A、B均为原子，那么A是氖原子，氖元素是稀有气体元素，它的最外层电子数为8，属稳定结构，故不能与B形成化合物。

点睛:在原子中，质子数=核外电子数；阳离子中，质子数＞核外电子数；阴离子中，质子数＜核外电子数。