为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
| 加入的试剂 | 测得数据 |
方法1 | 足量BaCl2溶液 | BaCO3沉淀1.97g |
方法2 | 足量稀硫酸 | CO2气体0.44g |
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
| R | O2 | CO2 | H2O |
反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
则x=__，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是__．
（6分）众所周知，酚酞溶液遇
溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与
溶液和空气中的
反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | |
1 | 向盛有2 mL | 溶液变红 | |
2 |
| 1号试管 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 | |
3 | 取3支试管，分别加入2 mL水，…… | 酚酞溶液浓度/% | 浑浊程度 |
5 | 大量浑浊物 | ||
2 | 少量浑浊物 | ||
| 无浑浊物 | ||
【解释与结论】
（1）
与
反应的化学方程式为 。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1 （填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入
水， 。
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为
，建议选用NaOH溶液的浓度为 %。
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 。
（9分）据如图回答问题．
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）。如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程为 ，选用的发生装置是 。如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
利用下图装置进行实验。实验前
、
、
均已关闭。
内容 装置 | 【实验1】制备气体 | 【实验2】测定气体含量 |
| Ⅰ．打开 Ⅱ．在 | Ⅰ．A（容积 Ⅱ．打开 |
（1）检查装置气密性：保持关闭，打开、，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_______；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为________；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是___________。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中
的体积分数约为___________%。
甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为__________。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是__________。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示_____。
（4）如下图所示（夹持仪器略去，
、
均关闭），打开，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开和，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因__________。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得
，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有______。
