Question

某工厂产生的废气中除了二氧化碳外，还含有少量的CO和CH₄。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳，基本过程如下（部分条件及物质未标出）。

（1）A室中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）在整个提纯过程中，可以循环利用的物质是CaO和_______________。

（3）高温反应炉中发生反应的化学方程式是___________________。

（4）下列有关叙述中错误的是（填序号）_________________。

A. 该技术可有效减少碳排放

B. “反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤

C. 能耗大是该技术的一大缺点      

D. 二氧化碳是一种气体肥料

（5）CH₄是天然气的主要成分，燃烧1Kg CH₄气体，生成CO₂气体的质量是____Kg。

Answer

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O NaOH CaCO3 高温 CaO+CO2↑ B 2.75

【解析】(1).捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；（3）高温反应炉中碳酸钙高温环境下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （4）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故D正确；选B．（5）设燃烧1Kg CH4气体，生成CO2气体的质量是x，CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2 H2O

16 44

1Kg x

16/1Kg =44/x x=2.75 Kg

答：略