Question

了解物质的性质和用途可以帮助我们更好地生活。

(1) 空气质量日报一般包括SO₂、NO₂、CO、可吸入颗粒、臭氧(O₃)等，现新增粒径小于等于2.5μm颗粒物，即通常所称的PM2.5这一指标．

①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能_____________；

②除可吸入颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是_________，与血红蛋白结合使人中毒的是________，二氧化硫形成的环境问题是________；

③PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，第二是机动车尾气排放．下列措施不利于降低PM2.5的是_______．

A．使用煤炭发电    B．使用电动车    C．植树造林    D．禁止燃放烟花爆竹．

(2) 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

①写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式：__________________ ；

②打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为：________；

而要鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选择一种试剂不能与盐酸产生沉淀，能与硫酸产生沉淀，写出与稀硫酸反应的化学方程式：_______________

③将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水的质量为______g。浓硫酸与水混合时的正确操作是__________________。

(3) 干粉灭火器中干粉的主要成分碳酸氢钠，灭火时受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体，该反应的化学方程式是__________________。

Answer

供给呼吸 SO2、NO2、CO CO 酸雨 A Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 浓盐酸瓶口有白雾 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （ Ba(NO3)2、Ba(OH)2均可） 176g 将浓硫酸慢慢注入水中 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】（1）①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；②氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。故SO2、NO2、CO属氧化物；一氧化碳能与人体中的血红蛋白结合，从而阻止血红蛋白与氧气结合从而使人中毒；二氧化硫是形成酸雨的主要气体；（2）①铁锈是主要成分是氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；②浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有，故打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，浓盐酸瓶口有白雾；含有硫酸根的沉淀只有硫酸钡，故可加入含有钡离子的物质进行鉴别盐酸和硫酸，如用氯化钡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；③溶液在稀释的过程中溶质的质量不变。设20g质量分数为98%的浓硫酸能稀释为10%的硫酸的质量为x，那么：20g 98%=10%x，x=196g，需要水的质量=196g-20g=176g ；稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸慢慢注入水中并不断的搅拌；（3）根据描述可知能灭火的气体是二氧化碳，那么该反应的反应物是碳酸氢钠，生成物是碳酸钠、水和二氧化碳，反应条件是加热，故反应的化学方程式表示为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。

点睛：浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性。稀盐酸和稀硫酸均能与金属氧化物反应，能用于除铁锈。