Question

某化学小组用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al（NO₃）₃和Zn（NO₃）₂ ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn   ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂ ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃）₂．上述四种说法正确的个数为(   )

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

Answer

D

【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，由于铝的活动性比铜、锌强，所以硝酸铝和铜、锌两种金属不反应；锌的活动性比铜强，所以锌先与硝酸银反应，铜后反应，因此溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；因为银的活动性最弱，所以银一定会被置换，因此固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；若溶液甲是蓝色，说明溶液中还有铜离子，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，说明还有锌剩余，因此银离子都会被置换出来，而铜根本就没参加反应都以单质铜存在，因此则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。故选D

点睛：活动性强的先反应，只有活动性强的反应完，弱的才开始反应，先确定一定

发生的反应；按照溶液或金属的量由少到多的顺序依次判断反应后存在的物质