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为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成,设计了如下实验方案...

为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成,设计了如下实验方案:

(1)验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气,在图二的A、B处依次放置________(填图一中的编号);请写出检验水蒸气的化学方程式:__________________

(2)在图二中装置C、E的作用分别是_____________________________________

若没有装置C或E_____(填“能”或“否”)证明混合气体中含有一氧化碳,请简述原因_______________________

 

Ⅱ ⅠH2O+5CuSO4 →CuSO4·5H2OC中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽E中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳能观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳 【解析】(1). 验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气时,为保证结果的准确性,要先用无水硫酸铜变蓝验证水,然后再通过澄清的石灰水变浑浊验证二氧化碳, (2). 硫酸铜和水反应的方程式为:H2O+5CuSO4 →CuSO4·5H2O (3). C中澄清石灰水变浑浊证明混合气体中二氧化碳被除尽,反之,没有除尽 (4). E中澄清石灰水则证明生成物中含有二氧化碳 ,反之,没有二氧化碳 (5). 若没有装置C或E也能证明混合气体中含有一氧化碳 (6).因为混合气体中只有一氧化碳有还原性,能将氧化铜还原成单质铜, 混合气体中只有一氧化碳有可燃性,所以观察到D中黑色固体变红色,和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳  
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考点分析:
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(1)一瓶久置的熟石灰可能发生变质,用化学方程式解释变质的原因:___________

(2)探究该瓶熟石灰的成份。

猜想:熟石灰的成分可能是①氢氧化钙;②碳酸钙;③_____________

实验:取少量固体于烧杯中,加入一定量的水溶解,静置

步骤

现象

结论

取上层清液于试管中,

滴入2、3滴酚酞试液

_________________

白色固体中

无氢氧化钙

2、_________

有气泡产生

_________

 

 

经实验证明:该熟石灰____________(填“完全”或“部分”)变质。

 

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现在下列实验装置,如图1所示。回答问题:

 

(1)仪器①的名称是__________,用于加热的仪器是_____________

(2)若用B装置制气体,加入液体的位置在_______处(填装置中的字母)。

(3)实验室用铁锈替代二氧化锰与3%的双氧水溶液反应,发现也能快速产生气体,且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。请写出该反应的化学方程式_____________,此反应类型是_____________;铁锈在该反应中的作用是___________;该反应的制取装置是________;用该发生装置还可以制_______气体。

(4)图2所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。

①该装置A中放的药品是______________,B中放的药品是___________

②该装置制取气体的优点是_________________

③若使正在发生的反应停止,可以通过操作____________________ 来实现。

 

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化学是以实验为基础的学科,根据实验一、实验二回答下列问题:

实验一:红磷燃烧后的产物名称_____________,其状态为__________________。待红磷熄灭冷却后,打开弹簧夹,观察到集气瓶内水面上升到_______处,该现象说明氮气具有的性质是_____________________

(2)实验二中有____组对比实验,其实验目的是为了探究__________________

(3)实验三:依据下图进行实验(夹持仪器略去)。

步骤一:通入N2,点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象;步骤二:熄灭酒精灯,立即改通O2,a中无明显现象,b中红磷燃烧。

Ⅰ.实验步骤二要控制的实验条件之一是_______________,该实验的变量是____________

Ⅱ.通过实验步骤一、二对比可以得到的实验结论是_________________________

 

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如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度.

温度/℃
 

10
 

20
 

30
 

40
 

50
 

硝酸钾的溶解度/g
 

20.9
 

31.6
 

45.8
 

63.9
 

85.5
 

氯化钠的溶解度/g
 

35.8
 

36.0
 

36.3
 

36.6
 

37.0
 

 

 

1)从表中数据分析,溶解度受温度影响较大的物质是__________,硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在__________(填字母序号)之间.

A20℃30℃                     B30℃40℃               C40℃50℃

220℃,将50g硝酸钾与100g水混合,充分搅拌后静置,得到的溶液的质量是_________,是硝酸钾的__________饱和不饱和)溶液,若将温度升高到40℃,该溶解溶质的质量分数为__________(精确到0.1%).

3)保持温度为20℃,将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液,写出一种可行的方法__________

 

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氧化钙俗称生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:

(1)写出氧化钙与水反应的化学方程式__________________,操作Ⅰ的方法是____________________

(2)如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液,可用试剂__________________等;方案流程中属于悬浊液的是_______________(填A、B或C)。

(3)①若操作Ⅱ是滴加Na2CO3溶液,出现白色浑浊液,请完成相关的化学方程式:

Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH +__________  。

②若操作Ⅱ是加入少量氧化钙,出现白色浑浊液的原因是_________

A. 氧化钙遇水放热    B.溶液中水的质量减少  C.溶液B可能是饱和溶液

(4)

①图一,在未加水前,根据A与B液面相平,说明__________________(填编号)。

A.装置漏气               B.气密性良好

C.无法判断气密性         D.里外压强相等

②图二,在加水后,观察到液面A低B高,说明____________________,过了一段时间,观察到液面_____________________

 

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