满分5 > 初中化学试题 >

用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。 ① 装置甲进行实验,导...

用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。

装置甲进行实验,导气管伸入试管底部的原因是_________

装置乙中C和CuO反应的化学方程式为________

装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是_____________________

分析上述三个实验,下列说法错误的是________________

   Ⅰ.甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色

   Ⅱ.甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间,防止热的铜被氧化

   Ⅲ.甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同

   Ⅳ.甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性

 

排尽空气,防止爆炸C + 2CuO 2Cu + CO2↑CO有毒,甲装置没有密封(或甲装置无法检验生成的二氧化碳)尾气中有CO,甲装置没有尾气处理装置(22、23的答案可对调,答对两点即可)ⅡⅢ 【解析】(1)氢气出来具有还原性外,还具有可燃性,做氢气还原氧化氢实验时把氢气通入到试管的底部的目的是排尽试管中的空气,防止爆炸;(2)高温时,碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳:C + 2CuO 2Cu + CO2↑;(3)一氧化碳有毒,故要在密闭的装置中进行实验,而甲装置不密闭,另外一氧化碳还原氧化铜实验的尾气中有CO,甲装置没有尾气处理装置故不能再甲装置中进行还原氧化铜实验;(4)氢气、碳、一氧化碳据具有还原性,均能将氧化铜还原成铜,故甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色,Ⅰ正确;丙实验中若先熄灭酒精灯,那么继续通入的一氧化碳排放到空气中会污染空气,故丙实验中实验结束时要把酒精灯移开不接触玻璃管就行,仍要有尾气处理装置,Ⅱ错误;丙实验中的酒精灯除了有加热的作用外,也是一个尾气处理装置,Ⅲ错误;三个实验中都能观察到黑色粉末变红色,说明H2、C、CO都具有还原性,Ⅳ正确。故选ⅡⅢ。 点睛:氢气、碳、一氧化碳均具有还原性,由于氢气和一氧化碳同时还具有可燃性,故做还原性实验时一定是先通氢气或一氧化碳,把装置中的空气排尽。另一氧化碳具有毒性,会污染空气,故一定要有尾气处理装置。  
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考点分析:
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某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色。 

请看图回答问题:

A中反应的化学方程式____________,A装置的主要优点是_________

B中白磷不燃烧,原因是_____________

C、D中看到的现象分别是____________

用化学方程式表示E中颜色变化的原因___________________________

F中的现象是__________,体现了该气体性质是_________________

 

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实验室常用下列装置来制取气体,并完成相关性质实验探究。回答有关问题:

① 仪器a、b的名称是______________________

② 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取一瓶干燥的氧气,需要选择的装置组合

_________,化学方程式是____________

③ 实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,选择的发生装置是C,该发生装置的名称叫___________,优点是__________,图示为反应的_____(填“进行”或“停止”)状态;充分反应后,向反应后的混合溶液中加入锌粒,产生气泡,则混合溶液中的溶质成分为________(填写化学式)。

④ 同学们在进行实验探究时发现很多因素都会对实验结果产生影响。

实验

分析与结论

Ⅰ.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,

硫在氧气中燃烧发出______________

说明反应物的浓度不同,反应现象不同。

Ⅱ.细铁丝在氧气中易燃烧,化学方程式是________

粗铁丝在氧气中不易燃烧。

说明_____________

反应的速率不同。

Ⅲ.碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳,

碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳。

说明反应物的用量不同,________

 

 

 

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下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据,请回答问题:

温度(℃)

10

20

40

60

80

KNO3

20.9

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.8

36

36.6

37.3

38.4

 

① 10℃时,NaCl 溶解度是__________

② 在20℃时,将50克硝酸钾溶解在100克水中,形成的是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,若升温至40℃,形成的溶液质量为_________g,则烧杯中溶液的溶质质量分数为__________(精确到0.1%)

③ 某温度时,氯化钠与硝酸钾的溶解度相等,则溶解度的最小取值范围是__________

④ 根据表中数据,请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线__________

⑤ 固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾。可以利用该方法分离的理由是__________

Ⅰ. 固体混合物中硝酸钾的含量较高,氯化钠的含量较低

Ⅱ. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大

Ⅲ. 40℃至100℃,硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠

⑥ 气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下,氧气的溶解度随压强变化如右图所示,图中t2对应的温度为30℃,则t1对应的温度_________

A.小于30℃      B.等于30℃      C.大于30℃      D.无法确定

 

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水是一种常见的化合物。为了测定水的组成,某同学用下列两种方法进行探究:

Ⅰ. 甲方案:反应的化学方程式为_________。打开电源,观察到电极上________。能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是_________________;能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为2∶1的实验现象是________

Ⅱ. 乙方案:氢气在氧气中燃烧,反应的化学方程式是_________,其中由游离态转变为化合态的元素是__________;在步骤一中观察到氧气收集满的现象是________,在步骤二中可观察到的现象是:氢气燃烧,________,瓶壁发热。该实验能否达到实验目的,请说明理由_______

 

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化学学科有世界通用的语言。

① 元素符号是最基本的化学语言。汞的元素符号是_______

② 化学式是用元素符号表示物质组成的式子。如Al(NO3)3、He、CO2、CO、Na2S,其中由原子直接构成的物质是_________,引起温室效应的主要物质是______,含有原子团的物质的名称是_______

③ 化学方程式是表示化学反应的式子。写出检验物质中含有水的化学方程式_____,生成物的俗名为________

④ 某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁(C4H2FeO4),富马酸亚铁有______种元素组成,其摩尔质量是________,该分子中各原子的个数比为_________________mol的C4H2FeO4中约含有6.02×1023个氢原子。一个C4H2FeO4分子的质量(单位:克)的计算表达式是____________列式即可)。

⑤ 20℃,食盐的溶解度是36g/100g水,此时饱和溶液的溶质的质量分数是26.5%。则“100g”表示__________;“%”表示______________

A.溶质质量      B.溶剂质量      C.溶液质量     D.溶液体积

 

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