Question

下表是KNO₃ 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

① 10℃时，NaCl 溶解度是__________。

② 在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，形成的溶液质量为_________g，则烧杯中溶液的溶质质量分数为__________（精确到0.1%）

③ 某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围是__________。

④ 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO₃溶解度变化规律的曲线__________。

⑤ 固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤分离提纯硝酸钾。可以利用该方法分离的理由是__________。

Ⅰ. 固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低

Ⅱ. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大

Ⅲ. 40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠

⑥ 气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如右图所示，图中t₂对应的温度为30℃，则t₁对应的温度_________。

A．小于30℃      B．等于30℃      C．大于30℃      D．无法确定

Answer

35.8g/100g水饱和15033.3%36 g/100g水 ＜S＜36.6 g/100g水（评分要求：能清楚看到五个描点；光滑的曲线）Ⅰ ⅡA

【解析】由表格数据可知，10℃时，NaCl 溶解度是35.8g；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾形成饱和溶液，现将50克硝酸钾溶解在100克水中，硝酸钾不能完全溶解，形成的是饱和溶液；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钾完全溶解，故形成的硝酸钾的不饱和溶液，溶液的质量=100g+50g=150g；溶质的质量分数= =33.3%；（3）由KNO3 、NaCl的溶解度数据可知，在20℃-40℃的某一温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等，溶解度的范围是36g-36.6g；（4）找到对应温度下物质的溶解度，然后用光滑的曲线将这些点连接起来；（5）由于硝酸钾的溶解度随温度的变化变化较大，故硝酸钾中含有少量的氯化钠时可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选Ⅰ、Ⅱ；（6）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故选A。

点睛：结晶的方法有降温结晶和蒸发结晶两种。若是提纯溶解度随温度变化较大则用降温结晶的方法，如：硝酸钾；若是溶解度随温度变化不大的，则采用蒸发结晶的方法，如：氯化钠。