Question

牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙粉末。用含碳酸钙90%的石灰石作为原料，制得碳酸钙粉末（杂质不参与反应），生产流程如下：

① 氧化钙的俗名是_______。

② 石灰乳属于__________。

A．悬浊液      B．乳浊液         C．溶液

③ 步骤II包含的操作名称是______________。

④ 请写出上述流程中发生化合反应的化学方程式___________________。

⑤ 理论上得到碳酸钙质量______（选填“＞”“＜”或“＝”）石灰石中碳酸钙的质量。

⑥ 上述过程中如产生9mol二氧化碳，则消耗该石灰石的质量为多少g？__________（根据化学方程式列式计算）

Answer

生石灰A过滤CaO+H2OCa(OH)2=【解析】
设消耗的CaCO3的物质的量为xmol

CaCO3 CaO + CO2↑ （1分）

1 1

x 9

（1分）

x=9 （1分）

9mol×100g/mol= 900g （1分）

900/90%=1000g （1分）

答：消耗该石灰石的质量为1000g。

【解析】①根据氧化钙的俗名是生石灰解答；

②根据悬浊液和乳浊液的定义进行分析回答；

③过滤是将不溶于液体的固体分离出来的一种方法；

④根据氧化钙与水反应，生成氢氧化钙解答；

⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变解答；

⑥根据二氧化碳的质量利用反应的化学方程式求出碳酸钙的质量．

【解析】
①氧化钙的俗名是生石灰；

②固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫悬浊液，液体与液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫乳浊液，本题中是固体小颗粒和液体形成的故为悬浊液；

③过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；

④氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，发生化合反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；

⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，理论上得到碳酸钙质量等于石灰石中碳酸钙的质量；

⑥设消耗的CaCO3的物质的量为xmol

CaCO3 CaO+CO2↑

1 1

x 9mol

x=9mol

9mol×100g/mol=900g

=1000g

答案：

①生石灰；

②A；

③过滤；

④CaO+H2O═Ca（OH）2；

⑤=；

⑥消耗该石灰石的质量为1000g．

点睛：化学计算。