Question

下图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A. 将a、b、c三种物质t₁℃时的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c

B. t₂℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

C. t₁℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c

D. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

Answer

D

【解析】由溶解度曲线可知，ab的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小。

将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，a、b均由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，那么比较t1℃时它们的溶质质量分数即可，即b＞a；c降温后溶解度变小，仍是新温度下的饱和溶液，故溶质质量分数变小。故所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，错误；

t2℃时，a的溶解度为50g，即t2℃时向100g水中加入50ga恰好形成饱和溶液。先溶剂的质量为50g，那么只能溶解25ga，形成的溶液的质量为75g，错误；

t1℃时a，b，c三种物质的溶解度大小关系为：b＞a=c，那么等质量的三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c，错误；

a的溶解度随温度的变化变化较大，故若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，正确。

故选D。

点睛：在溶解度曲线中，比较不同物质的溶质质量分数的大小，若是饱和溶液，那么比较该温度下的溶解度即可，溶解度越大，溶质的质量分数越大。改变温度后，比较不同物质的溶质质量分数的大小，要看新温度下该溶液是否是饱和溶液，若不是，则溶质质量分数不变，若是，那么溶质质量分数会发生改变。