兴趣小组在探究金属的化学性质时,进行实验并将实验情况记录如下。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
甲组 | 无明显现象 |
| |
乙组 | 铝片表面有气泡产生 | 用化学方程式表示产生气泡的原因:_____ |
【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生?
【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生。
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | 有气泡产生 | 铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生 |
【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜,却观察到有气泡产生。
同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响,设计以下实验继续探究。
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
实验操作 | |||
实验现象 | 有气泡产生 | 有气泡产生 | 无明显现象 |
(1)实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”,理由是_____。
(2)对比实验2和实验3,能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。
试剂A是_____溶液,试剂B是_____溶液。
兴趣小组用下列装置研究两个问题。
(1)研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1:在乙、丙中分别放一小块白磷,再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端,观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤2:将装置按照a→b→c→d连接后,关闭K2,打开K1,将A中的液体滴入B中,观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤3:立即……,观察到乙中白磷燃烧。
① 步骤1:丙中白磷不燃烧的原因是_____。
② 步骤3:使乙中白磷燃烧的操作是_____。
(2)研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
步骤1:在B中放入5 g变质的NaOH固体样品,乙中盛满饱和NaHCO3溶液。
步骤2:将装置按照……连接后,打开K2,关闭K1,将A中的稀硫酸(足量)滴入B中,充分反应后,待装置冷却至室温,测得丙中液体体积为V1。
步骤3:将B中样品换成5 g的Na2CO3固体,重复上述操作,最终测得丙中液体体积为V2。
① 步骤2中装置的连接顺序是_____(填接口序号)。
② 步骤3的实验现象是_____。
③ 若V2 = 5V1,5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。
同学们用下图所示实验验证质量守恒定律。
(1)实验一中,将铁钉浸到硫酸铜溶液中,当观察到__________时,进行第二次称量,指针位置保持不变。
(2)实验二中,反应前后天平不平衡,用化学方程式解释其原因:__________。
(3)实验三中,称量镁条和石棉网的质量后,点燃镁条,观察到镁条剧烈燃烧,产生大量白烟。反应结束,将所得物质与石棉网一起再次称量,发现质量与第一次称量时相同。
① 镁条与氧气反应的化学方程式是____________________。
② 该实验不能验证质量守恒定律,其理由是____________________。
同学们在科学实践活动“多变的蜡烛”中完成了以下实验。
(1)实验一中,燃着的蜡烛会熄灭的是_____(填烧杯序号),结合灭火原理分析蜡烛熄灭的原因:_____。
(2)实验二中,若玻璃管太长,则不易观察到蜡蒸汽燃烧。其原因是_____。
根据下图回答问题。
(1)A中反应的化学方程式是_____;集气瓶中氧气集满时观察到的现象是_____。
(2)B中反应的化学方程式是_____。
甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。
(1)甲是一种实验室常用的液体燃料,甲是_____。
(2)乙是甲完全燃烧的产物之一,丙和丁属于同类物质。
① 若乙常温下是液体,则乙是_____。丙、丁均可通过中和反应生成乙,丙转化为丁的化学方程式是_____。
② 若乙常温下是气体,乙和丙、乙和丁能相互转化。从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如下图。
则操作I是_____;乙转化成丁的化学方程式是_____。