Question

红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃．

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【实验探究】甲同学的方案：

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是             。

他设计如下实验方案继续验证。

（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是___________；

（2）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有____________。

（3）③中反应的化学方程式是__________________________________________。

乙同学对滤渣B又进行探究。

【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、CaCO₃．

Answer

甲同学的方案：稀盐酸（或稀硫酸） Fe（或铁粉）

乙同学的理由：氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成的氯化铁（或硫酸铁）又与铁粉反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）。

（1）增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引

（2）CaO（或氧化钙）

（3）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH； 乙同学的探究： 溶液呈黄色

【解析】

试题分析：甲同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，

乙同学：不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．

（1） 由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引

（2） ②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；

（3） 滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；

故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量。