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现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢...

现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤,得到117g质量分数为10%的溶液.求:

(1)样品中氯化镁的质量分数;

(2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%).

 

(1)95%(2)7.1% 【解析】 试题分析:【解析】 117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是:117g×10%=11.7g 设样品中氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 95 80 117 x y 11.7g 列比例式得:95:X=80:Y=117:11.7克 解得 x=9.5g y=8g 样品中氯化镁的质量分数9.5克/100克×100%=95%; 据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是:9.5g+8g﹣11.7g=5.8g 氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g 则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:8克/113.3克×100%=7.1% 考点:溶质的质量分数、根据化学方程式的计算  
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考点分析:
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(人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌.已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.填空:

(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是    

(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为      

(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为       (计算结果精确到0.1%).

 

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利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题。

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(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会         (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是        (填“引流”或“加快溶解”)。

(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①配制时,涉及以下实验步骤:A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是          (填字母)。

②将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为3%的氯化钠溶液,需要再加水的体积是          ml。

 

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现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、 碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行, 回答下列问题:

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(1)B中的溶质是      (填化学式)

(2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式                                     

②若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程式                                  

 

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根据下列实验装置图,回答问题。

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(1)写出图中仪器a的名称:       

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为                 ,可选择的发生装置为    (填字母)。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为                     ,该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从F装置的       口(填“①”或“②”)通入。

 

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金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:

(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是      (填字母)。

A.铂金饰品           B.铁锅             C.铝导线

(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是         (填序号)。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中  

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是                (填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是                 (填化学式)。

(4)某钢铁厂每天需消耗1000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 96%的生铁的质量是      t。(计算结果精确到0.1%).

 

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