下列物质中属于纯净物的是
A．调和油 B．蒸馏水 C．青铜马 D．汉白玉
下列变化过程中，属于化学变化的是
A．玉石摔碎 B．风吹草动 C． 食物腐败 D．滴水成冰
为了测定某含杂质的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验:
（1）配制100 g19.6%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 ;
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是 ;
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1% ）
如图是工业上利用含SO2的烟气制备咬K2SO4的流程。
相关物质的溶解度如下表所示:
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4） 2SO4 |
溶解度/（ 25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（1）在“脱硫”反应中，CaCO3粉碎后与水混合成 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）后，与含SO2的烟气、空气中气体反生成石膏（ CaSO4·2H2O ），写出该反应的化学方程式: 。
（2）石膏与饱和（NH4） 2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是 。
（3）“操作I”的名称是 ，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（4）你认为反应II在常温下能实现的原因是 。
（5）NH4C1在农业上可以用作化肥，从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体，可以采用加热浓缩、 、过滤的方法。
（6）此工艺流程中可以循环利用的物质是 。
A、B、C、D、E、F、G、X为常见的物质，其中C、D、F属于单质，A、F是红色固体，D、X是无色气体，它们之间的相互转化关系如下图所示，反应①是炼铁工业中的主要反应。
（1）物质E的化学式是 。
（2）写出反应①的化学方程式: 。
（3）写出反应③中生成F的化学方程式: 。
（4）气体D可作为一种能源，对于它的开发和利用面临的困难是 、 。
某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种
药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与探究并回答问题。
【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因
是 。
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
C | ① | ② |
（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为 。
【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素: 。
（2）实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，可以采用哪种方式向反应容器中加入酸? 。
（3）如图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是 。
