有一包粉末,已知其由BaCO3、Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种组成,现对其做以下实验,各步骤均已经充分反应,请回答问题:
(1)请写出沉淀N的化学式: .
(2)步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式: .
(3)无色溶液②中一定存在的溶质(酚酞除外)的化学式: 、 、 .
发酵粉是糕点的常见蓬松剂,成分一般是NH4HCO3、NaHCO3.某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液呈无色.
Ⅰ、为确定气体和固体及溶液的成分,该同学进行了如下的探究:
(1)将气体通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变蓝色.则该气体为 (写化学式),生成该气体的化学方程式是 .
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜测】①白色固体是CaCO3;② ;③白色固体是CaCO3和Ca (OH)2.
【实验】取洗净后的白色固体,加入足量的水,滴入酚酞,无明显变化,则白色固体一定是 .
(3)将所得溶液分为两份:
①一份中加足量的稀盐酸,无气体;
②在另一份中通入足量的CO2后,滴入酚酞.生成白色沉淀且溶液呈红色.则原溶液中有溶质 、 (写化学式).
Ⅱ、为确定发酵粉成分含量,该同学进行了定量实验:
(4)称取干燥的白色固体10 g,充分加热至质量不再改变为止,称得残留固体质量为 5.3g.则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为 .
下图为实验室常用的实验装置.回答问题:
(1)标号仪器的名称:① ;② .
(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是 .
(3)用B、D组合制取气体的化学反应方程式 .若将发生装置由B改为C,其优点是 .
(4)硫化氢气体(H2S)有毒,溶于水形成酸.用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制得H2S,反应化学方程式为 .某同学用上图G、H 、I组合收集H2S.
①用G收集H2S,说明其密度比空气 (填“大”或“小”).
②各装置的作用:H 、I .
漂白粉的有效成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] ,在空气中发生反应生成HClO和一种白色沉淀.HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色.写出方程式 ;HClO在光照条件下分解成氯化氢气体和一种单质 .
选择合适操作或仪器的序号填空:
①滴管 ②加热 ③坩埚钳 ④试管 ⑤查气密性
(1)加速固体溶解可采取 ; (2)夹持镁条燃烧用 ;
(3)少量试剂反应的容器用 ; (4)吸取或滴加少量液体,应选择 .
右图粉尘爆炸实验装置.请仔细观察并回答下列问题:
(1)吹入空气的目的是 ;
(2)该实验说明可燃性气体或粉尘点燃前应 .