镁是一种活泼性较强的金属,在空气中易发生缓慢氧化,表面呈灰黑色。
(1)将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中,恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数(假设反应过程中水分未损失);(写出计算过程)
(2)若30g镁条存放一段时间后,质量变为了34g,则参加反应的氧气为 g(假设镁只与氧气反应)。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应,生成硫酸镁的质量关系是前者 后者(填“>”、“=”或“<”)。
丙酸钠是一种常用的食品添加剂,其化学式为C3H5OxNa。已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8,请计算:
(1)丙酸钠由 种元素组成;
(2)X= ;
(3)该物质的相对分子质量是 。
某小组学习“二氧化碳制取的研究”课题时,探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】
通常状况下,1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳,所得溶液PH 约为5.6。
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集?
【实验设计与操作】
在通常状况下,测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH,判断二氧化碳在水中溶解度的体积。
(1)甲装置中反应的化学方程式是 ;
(2)实验时,需先将甲装置中的空气排尽。其操作是:开启弹簧夹 、(填K1或K2或K3,下同)关闭弹簧夹 ,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 ;
(3)关闭K1,打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时,关闭活塞K2 和K3,充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据:
物质 | 丁装置中溶液 | 丙装置中溶液 |
pH | 6.50 | 5.60 |
分析可知,在丙和丁装置中水所溶解二氧化碳的体积 (填“大于”、“小于”、“等于”) 丙和丁装置中溶液的总体积;
(4)实验中,乙装置的作用是 。若没有乙装置,则测出的溶液pH 会 ;
【结论与反思】
(5)由实验分析,你认为二氧化碳 (填“能”或“不能”)用排水法收集,能减少二氧化碳在水中溶解的措施是 。(写一条即可)
如图是初中化学中常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)仪器x的名称是 ;
(2)实验过程中经常要连接仪器。将玻璃导管插入带孔橡皮塞时,应先将要插入塞子的玻璃导管的一端 ,然后稍稍用力转动,使它插入带孔橡皮塞;
(3)实验室制取O2、CO2、H2均可选择_____(填装置代号)作为气体的发生装置;
(4)实验室不使用催化剂就能制取氧气的反应化学方程式为____________;若要制取纯度较高的氧气,应采用的收集方法是___________;
(5)请从以下装置选择并连接成一套组合装置,用于实验室制取干燥的二氧化碳气体。
按照气体从左至右的流向写出所选装置接口的连接顺序:
( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )……(可不填满,也可补充)
(6)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体,极易溶于水,水溶液显碱性。实验室常加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计下图G~J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。
①装置I中的现象是________;
②装置H的作用是________;
③根据氨气的性质,J处应选择的最佳收集装置为________;(填“K”、“L”或“M”)
(7)将CO2和O2通入图N进行分离,最后收集到的气体是 。
A.CO2、O2 B.CO2 C.O2 D.O2、H2O
硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si),设计了如图的试验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。
查阅资料发现常温下,单质硅(Si)不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑)。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)固体A的成分为 ,滤液B中的金属阳离子为 ;
(2)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式 ;其基本反应类型为 ;
(3)在过滤操作时,若发现滤液浑浊,应 ;
(4)步骤⑤中发生的是化合反应,尝试写出其化学方程式 。
图中的A~H是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为2:3;C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热;G的溶液呈蓝色。图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)G的化学式为____________;
(2)写出E和F反应的化学方程式________________________________;
(3)G和H反应的基本反应类型为__________________;
(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式:________________________。