有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多
的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O2，则可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；
B中观察到 ，证明该气体是H2。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。
下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：① ；② 。
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 。
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式 ；
此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置为 。
（4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。
工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸。为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2。该反应的化学方程式为： ，请说出此方法的优点之一 。
某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母） 。
（2）若NaCl的产率偏低（
），则可能的原因是（填字母） 。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。
仔细观察右图后回答：
（1）该图反映的环境问题是 ；
（2）请你提出一条合理化建议 。
请从下列物质中选择适当的物质填空：
A．盐酸 B．氧气 C．氢气 D．硝酸钾
E．碳酸氢钠 F．氢氧化钠 G．明矾 H．肥皂水
（1）被称为最理想的“绿色能源”是 （填字母，下同）；
（2）农田施用的复合肥是 ；
（3）常用于金属除锈的是 ；
（4）常用净水剂是 ；
（5）常用于区分硬水与软水的是 ；
（6）常用于治疗胃酸过多的是 ；
