供氧呼吸面具中的制氧剂主要成分是过氧化钠（Na2O2）。同学们用过氧化钠代替制氧剂在呼吸面具中使用一段时间后，对固体成分展开研究。
【查阅资料】Na2O2能分别与H2O和CO2反应生成O2，并放出大量的热量。
方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑
②2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2↑
【猜想假设】固体可能为：① ； ② NaOH和Na2CO3；
③ Na2O2和Na2CO3； ④ Na2O2和NaOH和Na2CO3。
【定性研究】实验Ⅰ：取少量固体于试管中，加足量水， ，证明固体中有Na2O2。
实验Ⅱ：取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，证明固体中含有Na2CO3。
实验Ⅲ：取少量固体于试管中，加足量水，手摸试管感觉发烫，证明固体中含有NaOH。
实验Ⅳ：取少量固体于试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液，过滤。向滤液中加入酚酞试液，溶液变 ，证明固体中含有NaOH。
【反思评价】上述根据现象得出结论正确的实验是 。
【定量研究】定性研究遇阻，同学们决定用定量测定法研究该固体成分。
取2.62g固体于烧杯内，加入20克蒸馏水，固体完全溶解后烧杯内物质总质量为22.3g。继续向烧杯中加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量得固体X克。
【实验结论】当X的数值范围是 时，猜想假设④成立。
【延伸拓展】（1） 用该方法测得的Na2O2含量偏大，你认为原因是 。
（2） 现有质量为M的CO、H2的混合气体，将其充分燃烧后的产物通过足量的质量为N的Na2O2固体，充分反应后固体质量为 。
兴趣小组做了图1所示实验：取口香糖包装锡纸剪成条状，将锡纸带锡的一面接在电池两极，发现纸条中间处很快开始起火苗，熄灭后剩下一层薄薄的金属。锡纸能燃烧起来的原因是 能转化为热能，使纸的温度达到着火点。同学们对锡纸上的金属继续展开探究。
I 探究问题一：锡纸上的金属是锡吗？
【查阅资料】以前锡纸是用锡制造的，现在大多数是铝箔纸。
【实验方案】（1） 将处理后的锡纸剪成小块放入点滴板中。
（2） 分别向点滴板各小穴中滴加①FeSO4溶液、②CuSO4溶液、③ZnSO4溶液、④MgSO4溶液，观察现象。
【实验结论】根据实验现象，口香糖包装锡纸实际是铝箔纸。
【反思评价】上述方案中，一定不需要滴加的试剂是 （填写编号）。
II 探究问题二：为什么金属没有燃烧 ？
【实验方案】（1）将一块铝箔放在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动，发现铝熔化但不滴落也不燃烧。
（2）如图2所示把铝箔卷成筒状，下部裹一纸片。点燃纸片后立即伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到铝箔剧烈燃烧，发出白光。
【实验结论】（1） 铝箔在空气中不能燃烧的主要原因是 。
（2） 铝箔在氧气中燃烧的方程式为 。
【延伸拓展】如图3所示，甲同学将纸卷成一空心卷，上半部包上一层铝箔，点燃纸卷后，发现可以在铝箔卷上方点燃，上下形成较稳定的“子母火”现象，试解释原因： 。此时铝箔卷的作用是 。
某工厂利用废料硫酸钙与化肥厂联合设计的制备硫酸铵化肥的一种工艺流程如下：
（1） 实验室中进行操作a的名称为 。
（2） 检验溶液A中所含主要阳离子的方法为 。
（3） 沉淀池中发生化学反应的方程式是 。
（4） 该工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是 。
（5） 从绿色化学和资源利用的角度看上述流程的优点为 。
在室温（20℃）条件下，向10g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加质量分数为10%的盐酸，反应中溶液温度的变化如下：
加入稀盐酸质量（m）/g | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
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溶液上升的温度（△t）/℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
（1） 按照上表的数据，在下边的坐标图中画出相应的曲线；
（2） 根据图像可以粗略得知稀盐酸恰好完全反应时的质量为 。
（3） 试通过计算更精确地得出恰好完全反应所需稀盐酸的质量(答案精确到小数点后一位)。
（4） 其它条件不变，改用较浓的稀盐酸来完成实验，不考虑比热容和热量散失等因素影响，则新曲线最高点与现曲线最高点的关系为（ ）
A．重合 B．向左平移 C．向左上方移动 D．向左下方移动
下列是实验室常用装置，回答下列问题：
（1） 实验室制取CO2的反应方程式为 。要得到平稳的气流，
则应选用 装置（A～C中选择）。
（2） 实验室采用A装置（无棉花）制O2的反应方程式为 。用排水法收集O2，实验刚开始时，水槽里导管的位置较合理的是 （E、F中选择）。气体收集满时的现象是 。
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（1） 40℃时，向100克水中加入70克KNO3晶体最终可得到 （“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2） KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯。析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。
① 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 ②剩余溶液一定是NaCl饱和溶液
③ 上述方法可以将两者完全分离 ④析出的晶体中不一定含有KNO3
（3） KNO3、NaCl在t℃时溶解度均为W克，则t的最可能范围是（ ）
A．20 < t < 30 B．t=30 C．30 < t < 40 D．无法确定
