如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题：
（1）写出上图中带标号仪器的名称：① ，② ．
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择 （填字母序号，下同），反应的化学方程式为 ，
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是 ，收集装置选择 ．
（4）如图是某同学放置在桌面上的一瓶初中常见的无色纯净气体，你如何用实验方法来确定该瓶中盛放的是哪种气体 （写出一种方法即可）？
如图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线．请回答：
（1） ℃时，A、B两物质的溶解度相等．
（2）20℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余（填“A”或“B”）．
（4）现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 （填序号）．
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质．
甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如图的转化关系，请回答：
（1）若甲和乙反应生成的丙为最清洁的气体燃料，则丙的化学式为 ；
其中甲是常见金属，则此化学反应的基本类型为 ．
（2）若乙是能够支持燃烧的气体，请写出在一定条件下符合此转化关系的一个化学方程式 ．
（3）若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，丙是我国春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属，工业上冶炼该金属的化学方程式为 ．
（4）若甲为气体，并能与乙的溶液反应生成白色沉淀．则下列说法正确的是 （填字母序号）．
A．此反应一定有水生成
B．甲是由两种元素组成的物质
C．因为反应后有沉淀生成，所以生成物的总质量减小
D．若丙为氧化物，则参与反应的甲和反应体系中丙的分子个数比为1：1．
高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
（1）硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于 元素．
（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本类型为 ．
（3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C
Si+2R↑，则R的化学式为 ，反应后硅元素的化合价 （填写“升高”或“降低”）．
（4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为 ．
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请在图甲方框内横线上填写．
（2）防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．光亮的铁钉在图乙几种情况下，最不容易生锈的是 （填字母序号）．
（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图丙．请回答：
①X是 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；
②Y是 ，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为 ．
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 |
|
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 |
（1）B是 的溶解度曲线．
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g．
