分析KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，KNO3物质的溶解度是 g；
（2）20℃时，在100g水中溶解25g KNO3物质，得到KNO3溶液的溶质质量分数为 ；
（3）不能用降温的方法使氯化钠结晶，是因为 。
分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中通入CO2，发生的反应可用下列化学方程式表示：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（1）对比上述反应得出的规律是，两种碱溶液都能与CO2反应，生成盐和水。
（2）要检验一种气体是否为CO2，应选用上述两种碱溶液中的 ；
（3）根据上述规律结合溶解性表，写出Ba(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式 。
盐酸和硫酸是实验室中常用的两种酸。
（1）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似原因是两种溶液中含有相同的离子是 （ 填离子符号）；
（2）向两种酸溶液中滴加紫色石蕊溶液后，溶液都呈 色；
（3）BaCl2溶液只能与其中一种酸反应，可用化学方程式表示为 。
酸在生产生活领域中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 ；（填名称）
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性；
（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐 ；
（4）由① CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，②K2O + 2HNO3 =2 K NO3 + H2O，③ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是反应生成 。
分析右图提供的信息，回答问题。
（1）NaOH是由 这三种元素组成的；
（2）B、C分别为H和Na的原子结构示意图，它们原子最外层电子数都少于4，但其中 不属于金属元素；
（3）D为元素周期表中有关氧元素的信息，氧原子核电荷数为 。
白酒是一种饮品，保存时要密封。
（1）打开盛放白酒的瓶盖，白酒中的酒精会挥发，从微观粒子的角度分析，酒精挥发主要是由酒精分子不断 造成的；
（2）酒精挥发时发生的变化属于 变化；
（3）白酒主要是由酒精和水组成的溶液，其中水是 （选填“溶质”或“溶剂”）。
