Question

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

（1）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是            g。

Ⅱ.30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为            （只列计算式，不需要计算结果）．

Ⅲ．KNO₃ 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是            ．

Ⅳ．根据表内数据可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是            ．

（2）如下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

Ⅰ．蒸发前原溶液是            （填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是            ．

Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是            （填字母）．

A．随温度升高而增大        B．随温度升高而减小        C．无法判断．

Answer

（1）36；45.8g／145.8g ×100%；降温结晶 ；36g< x <36.3g（2）不饱和 ，9，C 。

【解析】

试题分析：（1）Ⅰ.由表格信息可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g；

Ⅱ.30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，即该温度时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾达到饱和状态，即溶质质量分数最大，溶质的质量分数=45.8g／145.8g ×100% ；

Ⅲ．KNO3 的溶解度受温度的影响变化较大，故提纯硝酸钾的方法是降温结晶；

Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在20℃-30℃的溶解度可能相等，溶解度的取值范围是：36g< x <36.3g。

（2）Ⅰ．第二次蒸发10g水后共析出了5g甲，即10g水中能溶解4g甲，而第一次蒸发10g水只析出了1g甲，故原溶液是不饱和溶液；第三次蒸发10g水又会析出4g甲，故共析出甲的质量为9g，即n=9g ；

Ⅱ．由于该实验中没有改变溶液的温度，故不能判断出甲的溶解度与温度的关系。

考点：溶解度