下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．水制冰块 B．菠萝榨汁 C．食物腐烂 D．蔗糖溶解
在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是里面含有氯化铁的缘故．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小帅做了如下实验：取20g工业盐酸加入到烧杯中，然后向烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图1所示的关系．
（1）曲线中B点对应的溶液，其溶质有 ．
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数是多大？（结果保留至0.1%）
（3）为测定该工业盐酸中氯化铁的含量，小亮提出新思路，如图2．每一步均完全反应，不计测量误差，小亮认为称量所得氯化铁的质量与原20克工业盐酸中所含的氯化铁的质量相等．请你用学过的知识帮助小亮作出合理解释： ．
日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料． Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 ；
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将42.0g弹壳放在盛有200g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是241.6g．计算：
①弹壳中铜的质量．
②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）．
在一次实验中，小张不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42﹣、Cu2+），小张想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填空．
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是 ；
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验
②中加入稀硫酸后，无明显变化．在实验③中加入 后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用．
（3）小聪认为还不能确定硫酸铜是催化剂．首先是实验②和③存在设计上的错误是 ；另外从催化剂定义上来讲还需通过实验确认它在化学反应前后 ．
工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）．
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应停止后通空气的作用是 ．反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 ．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验．请与他们一起完成探究活动．
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验．
甲同学的方案及实验：
实验步骤 | 实验现象与结论 |
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 | 无色溶液 |
②用pH试纸测①溶液的pH值 | 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质 |
乙同学的方案及实验：
实验步骤 | 实验现象与结论 |
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 | 无色溶液 |
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 | 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固 体已变质 |
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是 ；
【拓展应用】
（2）氢氧化钠固体应当密封保存．氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示） ；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 （填化学式）溶液除去．
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论 ．
