某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（1）步骤②反应的化学方程式为 ；加入过量Ca(OH)2的目的是________________
（2）滤液B中的溶质是 、 （写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤。
（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数。
【设计实验】甲组同学：称取20．0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。
乙组同学：称取20．0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．0g。
【解决问题】
根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：___________。（请写出计算过程 Ca:40 C:12 O:16 H:1 Na:23）
有下列7种仪器，根据要求回答下列问题：
（1）在粗盐提纯实验的各步操作中，用到次数最多的仪器是：__________（填写仪器名称）；该仪器在蒸发时的作用为 。实验结束时用 把蒸发皿从三脚架上取下。
（2）可用作反应容器，但不能直接加热的是：___________（填写仪器名称）；
（3）可用来量取液体体积的是：__________（填写仪器名称）；
（4）制取氢气时用装置D而不用装置E的原因是： __。
金属材料应用广泛 ，
（1） 把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出,溶液质量 （填“增加”“减小”）溶液的颜色变成 。
（2） 把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学方程式 。
（3） 若要验证Cu、Fe、Ag的活动性强弱，可选择的试剂组是 （填序号）
A．Cu、Fe、Ag 稀硫酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应 。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应 ;
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 ；
（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量 ；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数 ．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t℃时，两物质的溶解度的大小关系：a______b（填“大于”“等于”或“小于”）
（2）a、b都属于_______物质；（填“难溶”“微溶”“可溶”“易溶”）
（3））在_ ______℃时a、b的溶解度相等，此时150g水中最多可溶解物质_ ______g．
（4）20℃a物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 。
化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从以下物质中选择适当的选项用序号填空：
①石灰石 ②烧碱 ③纯碱 ④氢氧化铝 ⑤醋酸 ⑥稀盐酸 ⑦熟石灰
（1）常用来改良酸性土壤的碱_ __（2）制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是________（3）中和胃酸过多的药品中常含有____________（4）用做建筑材料的盐 （5）炉具清洁剂中含有的碱 （6） 人体胃液中有助于消化的酸是 。
