Question

右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

① t₁℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是        ；

② 要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在         ℃；

③ t₂℃时，25 g X的饱和溶液中含有5 gX，则此时X的溶解度是       g/100g水；

④ 固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是          ；

⑤ t₃℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t₂℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是            ；

⑥ t₃℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t₁℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是          ；

Answer

①Z>Y>X ② t2℃ ③ 25 ④降温结晶 ⑤Y>Z>X ⑥C

【解析】

试题分析：①根据溶解度曲线，t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是：Z>Y>X

②根据溶解度曲线，t2℃时，Y、Z两物质的溶解度相等，故要要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃

③t2℃时，25 g X的饱和溶液中含有5 gX，说明在20g水中达到饱和状态溶解X的质量为5g，故在100g水中最多能溶解25g，则此时X的溶解度是25 g/100g水

④根据溶解度曲线，固体X的溶解度随温度的变化趋势比固体Y的溶解度随温度的变化趋势要更大，故固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是降温结晶

⑤根据溶解度曲线，物质X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，故将t30C时X、Y两种物质的饱和溶液分别降温到t20C时，都有晶体析出，成为t20C时的饱和溶液，而在t20C 时：Y的溶解度大于X，故溶质质量分数Y也大于X，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t30C降温到t20C，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t30C时，物质Z的溶解度要小于t20C时Y的溶解度，大于x的溶解度，故t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是：Y>Z>X

⑥A、3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t1℃，溶质质量开始不变，然后减少，错误，B、溶剂的质量应一直保持不变，错误，C、由于刚降温，不饱和溶液变为饱和溶液，这段时间溶质质量分数不变，而当析出晶体后，溶质质量减少，溶质质量分数也减少，然后保持不变，正确，D、刚开始由不饱和溶液变为饱和溶液这段时间，没有晶体析出晶体，错误，故选C

考点：溶解度曲线的意义，结晶方法，溶质质量分数的计算